Pour surmonter cette difficulté difficile, Niels Bohr a proposé, en 1913, ce qu`on appelle maintenant le modèle de Bohr de l`atome. Il a présenté ces trois postulats qui résument la majeure partie du modèle: le modèle de Bohr de l`atome. Le point rouge est le noyau, connu à l`époque pour contenir des protons, et les points verts représentent deux emplacements possibles pour un électron. E = Hν où E = énergie, h = constante de Planck, et ν = fréquence. Le modèle de Bohr donne des résultats presque exacts seulement pour un système où deux points chargés orbitent l`un l`autre à des vitesses beaucoup moins que celle de la lumière. Cela implique non seulement des systèmes à un électron tels que l`atome d`hydrogène, l`hélium solitaire ionisé, et le lithium doublement ionisé, mais il inclut des États de positronium et de Rydberg de n`importe quel atome où un électron est éloigné de tout le reste. Il peut être utilisé pour les calculs de transition des rayons X en ligne K si d`autres hypothèses sont ajoutées (voir la Loi de Moseley ci-dessous). En physique de haute énergie, il peut être utilisé pour calculer les masses de méons de Quark lourds. Rappelez-vous que dans le modèle de Bohr, le chemin exact de l`électron a été limité à des orbites circulaires très bien définis autour du noyau.

Le modèle mécanique quantique est un départ radical de cela. Les solutions à l`équation d`onde de Schrödinger, appelées fonctions d`onde, donnent seulement la probabilité de trouver un électron à un point donné autour du noyau. Les électrons ne voyagent pas autour du noyau en Orbits circulaires simples. Si nous prenons au sérieux l`intuition que nous avons acquise dans l`analyse des spectres expérimentaux, nous pouvons formuler un modèle de l`atome d`hydrogène d`abord popularisé par Niels Bohr, avant la maturation de la théorie quantique. L`atome d`hydrogène est particulièrement simple, avec un seul électron (de charge) orbitant un seul proton (de charge). Le modèle de coquille a pu expliquer qualitativement beaucoup des propriétés mystérieuses des atomes qui sont devenus codifiés à la fin du 19ème siècle dans le tableau périodique des éléments. Une propriété a été la taille des atomes, qui pourrait être déterminée approximativement en mesurant la viscosité des gaz et la densité des solides cristallins purs. Les atomes tendent à devenir plus petits vers la droite dans le tableau périodique, et deviennent beaucoup plus grands à la ligne suivante de la table. Les atomes à droite de la table ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes à gauche tendent à les perdre.

Chaque élément de la dernière colonne de la table est chimiquement inerte (gaz noble). Plusieurs améliorations au modèle de Bohr ont été proposées, notamment le modèle Sommerfeld ou le modèle Bohr – Sommerfeld, qui suggérait que les électrons voyagent en orbite elliptique autour d`un noyau au lieu des orbites circulaires du modèle Bohr. [1] ce modèle a complété l`état de l`impulsion angulaire quantifiée du modèle de Bohr avec une condition de quantification radiale supplémentaire, la condition de quantification de Wilson – Sommerfeld [9] [10] Ceci est connu comme la formule de Rydberg, et la constante de Rydberg R est RE/ HC, ou RE/2 π en unités naturelles.